Метиленхлорид что это такое


Метиленхлорид - это... Что такое Метиленхлорид?

Дихлорметан (хлористый метилен, ДХМ, Ch3Cl2) — прозрачная лекгоподвижная и легколетучая жидкость с характерным для галогенпроизводных сладковатым запахом. Впервые был синтезирован в 1840 году выдерживанием смеси хлора с хлористым метилом на свету. В целом наиболее безопасен среди галогеналканов.

Получение

Получают прямым хлорированием метана хлором в условиях радикального механизма при 400—500 °С при соотношении равном 5:1

Ch5 + Cl2 → Ch4Cl + HCl Ch4Cl + Cl2 → Ch3Cl2 + HCl Ch3Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl

В результате получается смесь всех возможных хлоридов: хлорметан, дихлорметан, хлороформ и четырёххлористый углерод, которые потом разделяются дистилляцей. После чего он имеет чистоту не менее 99,7% В 1995 году годовое производство оценивалось в 500 миллионов тонн.

Свойства

Практически не растворим в воде(20 г/л), смешивается с большинством органических растворителей. Легколетуч (40 °С), образует азеотропную смесь с водой (т.кип. 38,1 °С, 98,5% М.). Метиленхлорид (дихлорметан) реагирует с хлором с образованием хлороформа и четырёххлористым углеродом. С йодом при 200 °С дает СН2l2, с бромом при 25-30 °С в присут. алюминия - бромхлорметан. При нагревании с водой гидролизуется до СН2О и НСl. При нагревании со спиртовым растворо Nh4 до 100-125 °С образует гексаметилентетрамин. Реакция с водным раствором Nh4 при 200 °С приводит к метиламину,муравьиной кислоте и НСl. С ароматическими соединениями в присутствии АlСl3 метиленхлорид вступает в реакцию Фриделя - Крафтса, например с бензолом образует дифенилметан. [1]

Применение

Дешевизна, высокая способность растворять многие органические вещества, легкость удаления, относительно малая токсичность привела к широкому применению его как растворитель для проведения реакций, экстракций в том числе и в лабораториях. Используют в смесях для снятия лака, обезжиривания поверхностей. В пищевой промышленности используют для приготовления быстрорастворимого кофе, экстракта хмеля и других пищевых препаратов. Для растворение смол, жиров, битума. Его высокая летучесть используется для вспенивания полиуретанов. Также используется в хроматографии. В промышленности в смеси с полимерами используют для создания формы которая быстро застывает за счёт испарения дихлорметана. Он же используется для склеивания этих пластиков: полистирол, поликарбонат, полиэтилентерефталат, АБС-пластик, но не для полиэтилена и полипропилена.

Очистка в лаборатории

  • Промывают кислотой, щелочью и водой. Сушат над поташом и перегоняют. Можно использовать молекулярные сита 4А.[2]
  • Кипячение с фосфорным ангидридом с последующей перегонкой. Хранится над молекулярными ситами 3А.

Специализированные применения

Используется в составах для склеивания пластиков. В смеси с метанолом используют как пропеллент, в качестве хладагента.

Безопасность

Хотя он и является наименее ядовитым среди галогеналканов, но нужно быть осторожным при обращении, так как он очень летуч и может вызвать острое отравление. Вытяжная вентиляция необходима. В организме дихлорметан метаболизируется до монооксида углерода, что может вызвать отравление им. Длительный покровный контакт с дихлрометаном может вызвать накопление его в жировых тканях и привести к ожогу. Также при длительной работе с ним возможно поражение печени и нейропатия. На крысах показано, что он может вызывать рак лёгких, печени и поджелудочной железы. В тоже время не было отмечено какого либо влияния на развития эмбрионов у женщин имевших контакт с ДХМ.

В Евросоюзе запрещены краски с дихлорметаном, как для личного пользования так и для профессонального применения. Для регулярной работы с дихлорметаном не подходят перчатки из латекса или нитриловые. Не вводить в контакт с щелочными металлами из-за угрозы взрыва. ПДК в рабочей зоне 50мг/м3, в воде водоёмов не более 7.5 мг/л

КПВ 12-22%

Общая безопасность и методы устранения аварий[3]

Примечания

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

Хлористый метилен - это... Что такое Хлористый метилен?

Дихлорметан (хлористый метилен, ДХМ, Ch3Cl2) — прозрачная лекгоподвижная и легколетучая жидкость с характерным для галогенпроизводных сладковатым запахом. Впервые был синтезирован в 1840 году выдерживанием смеси хлора с хлористым метилом на свету. В целом наиболее безопасен среди галогеналканов.

Получение

Получают прямым хлорированием метана хлором в условиях радикального механизма при 400—500 °С при соотношении равном 5:1

Ch5 + Cl2 → Ch4Cl + HCl Ch4Cl + Cl2 → Ch3Cl2 + HCl Ch3Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl

В результате получается смесь всех возможных хлоридов: хлорметан, дихлорметан, хлороформ и четырёххлористый углерод, которые потом разделяются дистилляцей. После чего он имеет чистоту не менее 99,7% В 1995 году годовое производство оценивалось в 500 миллионов тонн.

Свойства

Практически не растворим в воде(20 г/л), смешивается с большинством органических растворителей. Легколетуч (40 °С), образует азеотропную смесь с водой (т.кип. 38,1 °С, 98,5% М.). Метиленхлорид (дихлорметан) реагирует с хлором с образованием хлороформа и четырёххлористым углеродом. С йодом при 200 °С дает СН2l2, с бромом при 25-30 °С в присут. алюминия - бромхлорметан. При нагревании с водой гидролизуется до СН2О и НСl. При нагревании со спиртовым растворо Nh4 до 100-125 °С образует гексаметилентетрамин. Реакция с водным раствором Nh4 при 200 °С приводит к метиламину,муравьиной кислоте и НСl. С ароматическими соединениями в присутствии АlСl3 метиленхлорид вступает в реакцию Фриделя - Крафтса, например с бензолом образует дифенилметан. [1]

Применение

Дешевизна, высокая способность растворять многие органические вещества, легкость удаления, относительно малая токсичность привела к широкому применению его как растворитель для проведения реакций, экстракций в том числе и в лабораториях. Используют в смесях для снятия лака, обезжиривания поверхностей. В пищевой промышленности используют для приготовления быстрорастворимого кофе, экстракта хмеля и других пищевых препаратов. Для растворение смол, жиров, битума. Его высокая летучесть используется для вспенивания полиуретанов. Также используется в хроматографии. В промышленности в смеси с полимерами используют для создания формы которая быстро застывает за счёт испарения дихлорметана. Он же используется для склеивания этих пластиков: полистирол, поликарбонат, полиэтилентерефталат, АБС-пластик, но не для полиэтилена и полипропилена.

Очистка в лаборатории

  • Промывают кислотой, щелочью и водой. Сушат над поташом и перегоняют. Можно использовать молекулярные сита 4А.[2]
  • Кипячение с фосфорным ангидридом с последующей перегонкой. Хранится над молекулярными ситами 3А.

Специализированные применения

Используется в составах для склеивания пластиков. В смеси с метанолом используют как пропеллент, в качестве хладагента.

Безопасность

Хотя он и является наименее ядовитым среди галогеналканов, но нужно быть осторожным при обращении, так как он очень летуч и может вызвать острое отравление. Вытяжная вентиляция необходима. В организме дихлорметан метаболизируется до монооксида углерода, что может вызвать отравление им. Длительный покровный контакт с дихлрометаном может вызвать накопление его в жировых тканях и привести к ожогу. Также при длительной работе с ним возможно поражение печени и нейропатия. На крысах показано, что он может вызывать рак лёгких, печени и поджелудочной железы. В тоже время не было отмечено какого либо влияния на развития эмбрионов у женщин имевших контакт с ДХМ.

В Евросоюзе запрещены краски с дихлорметаном, как для личного пользования так и для профессонального применения. Для регулярной работы с дихлорметаном не подходят перчатки из латекса или нитриловые. Не вводить в контакт с щелочными металлами из-за угрозы взрыва. ПДК в рабочей зоне 50мг/м3, в воде водоёмов не более 7.5 мг/л

КПВ 12-22%

Общая безопасность и методы устранения аварий[3]

Примечания

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

Метиленхлорид — популярный промышленный растворитель

Метиленхлорид — органическое соединение, производное метана. Синонимы названия: метилен хлористый, дихлорметан, ДХМ. Формула Ch3Cl2.

Впервые был синтезирован в 1840-м году: в лаборатории соединили газообразный хлор с хлористым метилом и выдерживали смесь на свету. Для массового производства дихлорметан получают химическим синтезом из метана, выделенного из коксовых газов, и газообразного хлора. Другой метод: получение хлорметила из метанола и соляной кислоты, с последующим хлорированием.

Свойства

Подвижная прозрачная жидкость без цвета, летучая, с характерным резким, сладковатым запахом эфира. В воде растворяется слабо, хорошо — в орг. растворителях. При растворении в горячей воде разрушается, разлагаясь на соляную кислоту и формальдегид. Малотоксичен по сравнению с другими растворителями.

Вступает в реакцию с хлором, с получением хлороформа. Реагирует и с другими галогенами: йодом, бромом. Взаимодействует со спиртовым и водным растворами аммиака. В результате реакции с водным аммиаком получается муравьиная и соляная кислоты и метиламин. Вступает в реакции с ароматическими углеводородами, например, с бензолом.

Очень бурно реагирует (вплоть до взрыва) со щелочными металлами.

Меры предосторожности

Реактив токсичен, плохо горит, но горение поддерживает; смеси с воздухом взрывоопасны. Обладает канцерогенным действием.

Проглатывание реактива и длительное вдыхание паров или аэрозолей приводит к раздражению слизистых глаз и органов дыхания, отравлению, головокружению и головным болям, обморокам, диарее, заболеваниям печени и поджелудочной железы. Тяжелое отравление может привести к остановке дыхания. Длительное воздействие вещества на кожу может вызвать химический ожог.

При работе с метиленхлоридом следует использовать средства защиты: очки, резиновые перчатки (не нитриловые и не латексные), одежду с длинными рукавами, респиратор. В лабораториях все эксперименты проводят в вытяжном шкафу.

Хранят реактив обычно в стальных контейнерах или бочках. Допускается хранение вне помещения, под навесом. Предпочтительнее в прохладных, вентилируемых, сухих складах.

Перевозить ДХМ можно любыми видами транспорта, контейнеры и транспорт маркируются символом опасности Xn (вредное вещество).

Применение

Реагент гораздо менее токсичен, чем другие органические растворители, легко удаляется, отличается невысокой стоимостью, поэтому широко используется во многих сферах промышленности, включая пищепром и фармацевтику.

  • В химпроме используется для производства синтетических полимеров, например, полиуретановых пен (вспениватель), поролона, синтетических волокон; форм из пластмассы.
  • Для получения химических продуктов, производных от дихлорметана.
  • Как промышленный растворитель для очистки и обезжиривания металлических поверхностей; входит в состав аэрозольных красок; для склеивания акрилового стекла и различных пластиков, исключая полиэтилен и полипропилен; растворитель жиров, смол, битумов.
  • В пищепроме — растворитель при экстракциях, например, для получения кофеина из зерен кофе, хмеля.
  • В фармацевтике для изготовления аскорбиновой кислоты. 
  • В лабораторной практике для проведения анализов качества воды на наличие в ней бензола, аммиака, нитритов и нитратов, хлора, токсичных металлов и многих других вредных примесей. В хроматографии.
  • Входит в состав некоторых хладагентов.
  • Для снятия старых лаков и красок с любых поверхностей.
  • В фотоделе — для обработки фото-и и кинопленок.

pcgroup.ru

Метиленхлорид

Метиленхлорид

ТУ 2631-019-44493179-98 или ГОСТ 9968-86

Ch3Cl2

Синонимы: дихлорметан , метиленхлорид, хлористый метилен, ДХМ

Дихлорметан (метиленхлорид, хлористый метилен, ДХМ, Ch3Cl2) — прозрачная легкоподвижная и легколетучая жидкость с характерным для галогенпроизводных запахом. Впервые был синтезирован в 1840 году выдерживанием смеси хлора с хлористым метилом на свету.

Свойства дихлорметана (метиленхлорид, хлористый метилен, ДХМ, Ch3Cl2):

Растворимость в воде 2 % по массе (20 г/л), смешивается с большинством органических растворителей. Легколетуч (40 °C), образует азеотропную смесь с водой (т.кип. 38,1 °C, 98,5 % дихлорметана). Метиленхлорид (дихлорметан) реагирует с хлором с образованием хлороформа и четырёххлористого углерода. С йодом при 200 °C дает СН2l2, с бромом при 25-30 °C в присутствии алюминия — бромхлорметан. При нагревании с водой гидролизуется до СН2О и НСl. При нагревании со спиртовым раствором Nh4 до 100—125 °C образует гексаметилентетрамин. Реакция с водным раствором Nh4 при 200 °C приводит к метиламину, муравьиной кислоте и НСl. С ароматическими соединениями в присутствии АlCl3 метиленхлорид вступает в реакцию Фриделя — Крафтса, например с бензолом образует дифенилметан.

Спецификация на метилен хлористый импортного производства, и сравнительная характеристика с нормами ГОСТ 9968-86 по результатом проведенной экспертизы:

Наименование показателя единица измерения Норма по ГОСТ 9968-86 Для высшего сорта Значение согласно спецификации Производителя
Плотность при 20 град.С г/см(куб) 1,326-1,328 1,326-1,328
Содержание основного вещества метилена хлористого, не менее мас % 99,7 99,9
Содержание воды в метилене хлористом, не более мас % 0,01 0,010
Кислотность (в пересчете на HCl) мас % 0,0004 0,0004
Остаток после прокаливания, не более мас % 0,0005 0,0005
Массовая доля железа, не более мас % 0,0001 0,0001
массовая доля хлорорганических примесей, не более мас % 0,23 0,08 согласно данным гжх анализа
в том числе массовая доля хлороформа, не более мас % 0,2 0,05 согласно данным ГЖХ анализа
Цветность фосфорной кислоты (единицы Хазена), не более   не нормируется 10

Применение дихлорметана:

Хлористый метилен применяется во многих областях производства. При изготовлении фото и кинопленок В качестве средства для снятия старых лакокрасочных покрытий, изготовленных на основе меламиноформальдегидных, пентафталевых, алкидных, перхлорвиниловых, глифталевых, акриловых, виниловых, эпоксидных и других смол. Снятие краски с помощью метилена можно проводить с самых разнообразных поверхностей, таких как металл, бетон, керамика и прочие. Также хлористый метилен необходим при производстве низкоплотностного поролона и для растворения полиуретановой пены. Хлористый метилен применяют при производстве химического волокна в качестве растворителя (смесь хлористого метилена и этилового спирта). Нити шелка образуются при испарении растворителя. В фармацевтической промышленности хлористый метилен применяется в процессе синтеза аскорбиновой кислоты. Хлористый метилен очищается до химически чистого состояния, после чего используются предприятиями медицинской промышленности. Применяется в качестве органического растворителя для очистки и обезжиривания поверхностей, например металла, В состав автомобильных аэрозольных красок также входит хлористый метилен, купить который предлагает наша компания. При склеивании оргстекла, хлористый метилен применяется в качестве растворителя. Не обойтись без этого вещества и при проведении лабораторных анализов воды, в процессе проверки химического состава на наличие токсичных металлов, бензола, нитробензола, аммиака, нефтепродуктов, нитритов, нитратов, ксилола, толуола, пара- и ортоксилола, хлора и хлорфенола. Широчайшая область применения данного вещества обуславливается приемлемой стоимостью, а также невысокими требованиями, предъявляемыми при хранении и транспортировке.

himmax.ru

МЕТИЛЕНХЛОРИД

АБВГДЕЖЗИКЛМНОПРСТУФХЦЧШЩЭЮЯ

МЕТИЛЕНХЛОРИД (дихлорметан, хлористый метилен, хладон 30; фреон 30) СН2Сl2, мол.м. 84,93; бесцв. жидкость со сладковатым запахом; т.пл. -96,7°С, т.кип. 40,1 °С; d204 1,336; nD20 1,4244; С0р 1,213 кДж/(кг.К); длина связи С—Н 0,1068 нм, связи С—Сl 0,1772 нм; углы НСН 112°, СlССl 111,8°; m для пара 5,41•10-30 Кл.м; энергия связи С—Н 407,52 кДж/моль, С—Сl 330,12 кДж/молъ; DH0исп 336,4 кДж/кг (20 °С), DH0сгор -446,85 кДж/моль (для жидкости), DH0обр -87,86 кДж/моль; S0298 270,13 Дж/(моль.К); h 0,435 мПа.с; g 28,12 мН/м (20 °С); e 9,08 (для пара-1,0065), р 0,23.109 Ом.м; теплопроводность 0,1523 Вт/(м.К); давление пара 52,39 кПа (20 °С); tкрит 245 °С, pкрит 6,17 МПа, dкрит 472 г/см . Хорошо раств. в орг. р-рителях, плохо-в воде (2% при 20 °С); образует азеотропную смесь с водой (т.кип. 38,1 °С, 98,5% метиленхлорида).

Метиленхлорид реагирует с хлором с образованием СНСl3 и ССl4. С иодом при 200 °С дает СН2l2, с бромом при 25-30 °С в присут. Аl-бромхлорметан. При нагр. с водой гидроли-зуется до СН2О и НСl. В присут. металлов VIII гр. (Pd, Pt, Ni) гидрируется до метилхлорида и метана. При нагр. со спиртовым р-ром Nh4 до 100-125 °С образует гексаме-тилентетрамин. Р-ция с водным р-ром Nh4 при 200 °С приводит к метиламину, муравьиной к-те и НСl.

С ароматич. соед. в присут. АlСl3 метиленхлорид вступает в р-цию Фриделя - Крафтса, напр. с бензолом образует дифенил-метан. В газовой фазе реагирует при 270 °С с NO2 по схеме: СН2Сl2 + NO2СО + NO + 2HCl. Метиленхлорид получают совместно с хлороформом хлорированием метана в паровой фазе при 510-520°С и соотношении метан:хлор, равном 5:1. Непрореагировавший метан и образовавшийся метилхлорид после отмывки НСl, осушки, нейтрализации и комлрими-рования реакционного газа возвращаются в реактор. Метиленхлорид, выделяемый ректификацией, имеет чистоту не менее 99,7%. Метиленхлорид получают также жидкофазным хлорированием метилхлорида при 80-90 °С в присут. N,N'-азо-бис-изобути-ронитрила.

Метиленхлорид используют для обработки фото- и кинопленок, как р-ритель для снятия красок, обезжиривания металлич. пов-сти, в качестве хладагента и как добавку к аэрозолям.

Т. всп. 14 °С, т. самовоспл. 556 °С, КПВ 12-22%; ПДК 50 мг/м3 (в воде водоемов санитарно-бытового водопользования-7,5 мг/л).

Произ-во в США 309 тыс. т/год (1988).

===

Исп. литература для статьи «МЕТИЛЕНХЛОРИД»: Промышленные хлорорганические продукты, под ред. Л. А. Ошина, М., 1978; Трегер Ю. А., Карташов Л. М., Кришталь Н. Ф., Основные хло-рорганические растворители, М., 1984. Ю. А. Трегер.

Страница «МЕТИЛЕНХЛОРИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

АБВГДЕЖЗИКЛМНОПРСТУФХЦЧШЩЭЮЯ

Еще по теме:

  • метиленхлорид - Органическая химия, А.Е. Чичибабин

www.xumuk.ru

Дихлорметан

Дихлорметан – это синтетическое химическое вещество, которое создано руками человека. Оно не встречается в природе. На внешний вид представляет прозрачную жидкость. Отличительной особенностью этого вещества считается наличие сладковатого запаха, напоминающего хлороформ.

Химическая формула дихлорметана Ch3Cl2. В химической промышленности это вещество имеет несколько названий: метилен хлористый, метиленхлорид или дихлорметан. Производится согласно ГОСТу 9968-86 «Метилен хлористый технический. Технические условия».

Физико-химические особенности

Дихлорметан производится в виде органического вещества, которое способно воспламенятся и взрываться. Это химическое соединение не вступает в реакции с водной средой, но способно растворять множество других органических веществ. Плотность дихлорметана составляет 1,33 г/см³.

Класс органических соединений дихлорметана – алифатические галогеносодержащие вещества. Из-за своей жидкой консистенции он считается весьма летучим и подвижным веществом, в котором полностью отсутствуют любые механические включения или примеси. Характерная черта– это едкий приторно-сладкий запах.

Хлористый метилен или дихлорметан впервые был открыт в 1840 году. В то время его получили в результате выдержки смеси из хлора и метила. Современные производственные химические компании изготовляют дихлорметан путем хлорирования метана хлором. В результате этой реакции химики получают большое количество различных хлорсодержащих веществ, среди которых в чистом виде присутствует и метиленхлорид.

Существует цепочка реакций, которая наглядно демонстрирует превращение метана в хлорметан и дихлорметан.

Сh5+Cl2->Ch4Cl+HCl

Ch4Cl+Cl2->Ch3Cl2+HCl

Ch3Cl2+Cl2->CHCl3+HCl

Хлорметан считается производной дихлорметана. Это вещество представляет едкий газ, который отличается сильным токсическим действием.

В процессе гидролиза дихлорметан может образовывать формалин и соляную кислоту.

Ch3Cl2+h3O -> 2HCl + HCHO

Сферы применения

Применение дихлорметана обусловлено его способностью растворять различные органические вещества. Его также вводят в составы пинополиуретанов в качестве пенообразующего вещества. Дихлорметан в качестве растворителя используют в:

  • •    производстве различных полимеров,
  • •    строительной сфере,
  • •    текстильной промышленности,
  • •    производстве красок и лаков,
  • •    пищевой промышленности.

Метиленхлорид является незаменимым химическим веществом, которое помогает в процессе экстрагирования. Дихлорметан применяют в процессе изготовления чая и кофе, в пивоварении. Также это химическое соединение принимает участие в процессе производства различных ароматизаторов, которые используют для мороженого, напитков, конфет, различных фруктовых джемов и наполнителей. Дихлорметан применяют в качестве растворителя жировых соединений в процессе обработки экзотических фруктов.

Метиленхлорид или дихлорметан используют в процессе отбора проб воды. С его помощью проводят анализ воды на наличие токсических веществ, нитритов и нитратов, кислот, тяжелых металлов и т.д.

В строительной сфере дихлорметан помогает удалить жировую пленку с бетона, керамики, битума. Он растворяет смолы и обезжиривает металлические конструкции. Также свойства дихлорметана нашли свое применение в процессе производства поролоновых материалов. Это хиическое вещество применяют в процессе вспенивания низкоплотных поролонов.

Метилен хлористый не только растворяет жиросодержащие вещества, но и способен к склеиванию различных пластиков:

  • •    полистирола,
  • •    оргстекла,
  • •    поликарбонатов,
  • •    АБС-полимеров.

Дихлорметан начали применять в фармацевтической сфере. С его помощью производят синтез аскорбиновой кислоты.

Это вещество используют в процессе производства кинопленок. Дихлорметан способствует моментальному застыванию различных пластмассовых смесей. С недавнего времени это вещество стали использовать в процессе производства духов.

В сельском хозяйстве дихлорметан входит в составы некоторых пестицидов и фумигантов.  Его добавляют в некоторые пленки.

Широкое применение дихлорметана обусловлено его доступной ценой и простотой производства. Его ценят в различных сферах производства за способность к растворению различных жиров и кислот, простое применение и удаление с обрабатываемых поверхностей.

Безопасность вещества

Класс опасности дихлорметана 4. Это означает, что данное вещество относится к малоопасным и безопасным химическим соединениям. Но во время работы и хранения дихлорметана нужно быть максимально осторожным, так как это соединение способно быстро улетучиваться, что может привести к взрыву.

При непосредственном контакте с этим веществом нужно надевать защитную одежду, респиратор, защитные очки и перчатки. При длительном воздействии на организм дихлорметан способен вызвать наркоз.  Он пагубно влияет на состояние нервной системы, может вызывать зрительные и слуховые галлюцинации. Дихдлорметан способен влиять на работу ЖКТ, почек и печени.

Первые симптомы отравления дихлорметаном:

  • •    головная боль,
  • •    головокружение.
  • •    тошнота,
  • •    отсутствие аппетита.

Если это вещество попало на кожу человека, то на месте контакта может появиться ожог. Допустимая норма концентрации дихлорметана в воздухе составляет 50 мг/м³. Средняя цена дихлорметана в Российской Федерации составляет 50-60 рулей за 1 кг.

Похожие статьи

Область применения сульфата алюминия достаточно широка: его используют многие промышленные и сельскохозяйственные предприятия, а также возможно его использование в бытовой сфере. К примеру, для очистки питьевой воды применяют коагулянт сульфата алюминия, который позволяет нейтрализовать...

Впервые дихлорметан был получен путем выдержки смеси из хлора и метила. Современные компании используют иной способ получения вещества - путем хлорирования метана ......

Данное вещество представляет собой эффективную противоизносную присадку, применяемую для автомобильных и иных двигателей для смягчения трений. Обеспечивая максимальную защиту соприкасающихся ......

Хромовый ангидрид является сильным окислителем, что на практике приводит к воспламенению любых бумажных изделий и вспышкам спиртосодержащих продуктов при взаимодействиии с ними. при постоянном нагревании вещество начинает ......

promplace.ru


Смотрите также