Гипохлорит натрия что это такое


Гипохлорит натрия - вся польза Лабарраковой воды

Гипохлорит натрия – технический химикат для очистки зараженной воды, оборудования, стоков, кроме того, его используют для отбелки разных материалов, для окисления в фармацевтической отрасли при изготовлении витаминов. Давайте рассмотрим более полный список:

  1. Гипохлорит натрия для очистки воды – один из самых безопасных и дешевых методов получения очищенной воды для нужд коммунального хозяйства.
  2. Обеззараживание сточных вод гипохлоритом натрия дает возможность контролировать эпидемиологическую ситуацию.
  3. Детоксикация отходов и сточных масс улучшает экологию и повышает безопасность ряда производств.
  4. Вещество применяется врачами для антисептирования ран, а также для мытья полов, туалетов, мебели, некоторых видов оборудования и инструмента позволило поднять гигиену на новый уровень.
  5. Помогает как специальный препарат в химиотерапии раковых опухолей.
  6. Белизна используется в быту и производстве как отбеливатель тканей, целлюлозы, древесины и других материалов.
  7. Применяется как компонент в промышленном и лабораторном химическом синтезе, в частности, синтезе гидразина.
  8. Альгицидная обработка: гипохлорит натрия бассейн или канал сделает чистым от водорослей и инфекции.
  9. Используется при получении синтетического пищевого крахмала.
ИНТЕРЕСНО! В регионе побережья Карибского моря и прилегающих стран произошла вспышка холеры (конец XX века), которую удалось ликвидировать с помощью ГПХН. Кроме того, применение этого дезинфектанта помогло остановить такие заболевания, как брюшной тиф и дизентерию.

Итак, мы видим, что сфера применения препарата весьма и весьма широка. Если говорить в целом, то львиная доля всего произведенного на планете ГПХН расходуется на отбеливание (67%) и дезинфекцию (33%).

Химические характеристики гипохлорита натрия

Гипохлорит натрия ГОСТ определяет, как продукт хлорирования газом раствора едкого гидрокарбоната натрия. Несмотря на наличие массы других способов его получения, за эталон взят именно этот. В результате реакции получается химическое соединение с формулой NaOCl.

Это вещество называют натриевой солью хлорноватистой кислоты. Кристаллы крайне нестабильны и быстро разлагаются. Относительно стабильная форма получается путем образования пентагидрата.

ИНТЕРЕСНО! Соединение изначально именовали в честь изобретателя – Лабарраковой водой. Именно водой, так как гипохлорит натрия жидкий является более предпочтительным для хранения и перевозки, а также использования. В сухом виде ромбовидные кристаллы быстро разлагаются с выделением хлора и кислорода, на их месте остается чистая вода.

Гипохлорит натрия — ГОСТ 11086 76 – желто-зеленая жидкость с возможной взвесью частиц. Отличается отчетливым запахом хлора, при вдыхании вызывает жжение в носоглотке и глазах. Не горит, не взрывается, однако после взаимодействия с некоторыми органическими соединениями может стать причиной возгорания.

Разновидности гипохлорит натрия

Гипохлорит натрия — ГОСТ 11086 — жидкий раствор соли натрия хлорноватистой кислоты в воде. Соответственно, существуют разновидности этого вещества в зависимости от концентрации, кислотности, количества хлора и ряда других показателей.

Важно! Сегодня множество производств заняты изготовлением гипохлорита натрия. Однако далеко не все из них руководствуются государственным стандартом, некоторые обходятся техническими условиями. Само собой, лучше выбирать вещество, которое сделано в соответствие с Государственным стандартом.

Чтобы читателю было проще увидеть разницу между марками ГПХН, мы свели их основные отличия в таблицу:

Таблица видов ГПХН

Гипохлорит натрия

Наиболее качественным и чистым можно считать гипохлорит натрия МАРКА А. Именно здесь отмечается самое высокое содержание хлора, самая малая концентрация оснований и железа, соответственно, это дает более высокие результаты в отбелке тканей и дезинфекции. Гипохлорит натрия 25 кг в канистрах производит компания GOODHIM в соответствие со стандартом для марки А (возможна покупка гипохлорита натрия оптом).

Производство гипохлорита натрия

Мировые показатели объемов производства препарата приближаются к нескольким миллионам тонн. Потребности человечества в антисептике постоянно растут вместе с ростом населения, потребления искусственно подготовленной воды и общим развитием цивилизации на планете.

В промышленности используют такие методы получения:

  1. Основной процесс. Это химический путь получения ГПХН, который не отличается от реакции, открытой Антуаном Лабарраком в 1820 году и заключается в обработке едкого натра обычным хлором.
  2. Низкосолевой процесс. Здесь также происходит обработка гидроксида натрия хлором, только она протекает за две стадии, что позволяет получать концентрированные до 40% растворы, которые отличаются чистотой.
  3. Электролиз. Этот способ представляет собой знакомое всем разложение раствора с помощью тока. В качестве исходного вещества используют морскую воду или раствор поваренной соли.

Наиболее эффективным способом получения товарного ГПХН является низкосолевой процесс. В России так производит гипохлорит натрия фирма GOODHIM.

Воздействие на человека и природу

Интересно, что бактерицидное и, вообще, биоцидное действие ГПХН связано с выделением в процессе разложения таких частиц, как синглетный кислород. Это весьма напоминает борьбу некоторых наших клеток, например, гепатоцидов, с инородными микроорганизмами путем синтеза хлорноватистой кислоты.

Под влиянием антисептика погибают не только лишь микробы, но дрожжевые грибы, энтерококки, а также многие опасные бактерии. При этом некоторые простейшие, такие как лямблии и протисты, демонстрируют устойчивость к данному агенту.

Для человека ГПХН может нести опасность при проникновении в глаза, на участки незащищенной кожи и при вдыхании. Вдыхание вызывает жжение в глотке, резь в области глаз, кашель и эффект удушения. Поражение глаз способно привести к химическому ожогу с потерей зрения. Длительный контакт с кожей вызывает раздражение, при повышении концентрации – изъязвление и даже некроз.

Прием препарата в пищу ведет к гастропатии, раздражению внутренних поверхностей кишечника и пищевода, иногда – к ацидозу печени и перфорации ЖКТ.

Средство длительное время подвергалось всестороннему исследованию ученых разных стран мира, ведь его эффективность в разы превышала показатели риска и отвергнуть столь действенный дезинфектант было бы безрассудно! В исследованиях была убедительно показана безопасность дезинфектанта при применении по назначению и согласно инструкции. Также было установлено, что соединение не вызывает тенденции к образованию рака, мутации или неправильной беременности.

Заключение

Гипохлорит натрия – один из наиболее распространенных, эффективных и безопасных дезинфектантов и отбеливателей из всех известных человечеству. Вещество отличается доступностью для покупки, низкой ценой и солидным опытом использования. Польза Лабарраковой воды была убедительно показана в борьбе с эпидемиями, для обеззараживания воды, в отбелке целлюлозы и тканей.

goodhim.com

Натрия Гипохлорит

Натриевая соль хлорноватистой кислоты

Химические свойства

Гипохлорит Натрия, что это такое? Это неорганическое соединение, в составе которого находится до 95% активного хлора. Вещество имеет несколько нетривиальных, исторических названий: «лабарракова вода», «жавелевая вода». Химическая формула гипохлорита натрия: NaOCl. Молекулярная масса соединения = 74,4 грамма на моль. В связи с тем, что вещ-во достаточно неустойчиво в свободном состоянии, оно чаще всего применяется в форме пентагидрата или водного р-ра. У раствора сильный, резкий запах хлора. Безводная форма вещества синтезируется в виде бесцветных кристаллов, которые хорошо растворяются в воде. Пентагидрат обладает желто-зеленым оттенком, кристаллы ромбической формы.

По своим химическим свойствам – это сильный окислитель. Гипохлорид легко разлагается до хлорида Na и кислорода; при нагревании подвергается диспропорционированию. В воде диссоциирует на ионы. Вещество подвергает коррозии большинство металлов.

Гипохлорит Натрия производится в огромных количествах. Около половины синтезированного вещества применяют в бытовой химии и медицине, остальное – в промышленности. Существует два метода производства средства: химический, хлорирование водного р-ра натрия гидроксида (концентрированный и основной) и электролитический, используют электролизные установки для электролиза водного хлорида натрия.

Химическое соединение активно применяется в промышленности:

  • в качестве отбеливателя ткани, древесины и других продуктов;
  • при промышленной и санитарно-гигиенической обработке зерна, трубопроводов, резервуаров в виноделии и пивоварении и т.д.;
  • в химическом производстве антраниловой кислоты, хлорпикрина, аскорбиновой кислоты, крахмала, а аналитической химии при фотометрии;
  • для обеззараживания и очистки промышленных стоков и воды в системах коммунального водоснабжения;
  • в пищевой промышленности и фармацевтике;
  • в военном деле при дегазации отравляющих веществ.

Вещество используют в бытовой химии, его часто можно обнаружить в составе отбеливателей, средств для дезинфекции и очистки. В медицине используют наружно или местно в качестве противовирусного, бактерицидного и противогрибкового средства; в небольших концентрациях — для обработки операционных ран, в гинекологии и акушерстве, оториноларингологии, в стоматологии (эндодонтия).

Химическое соединение может оказывать вредное воздействие на организм человека, при вдыхании оказывать удушающий и раздражающий эффект. При попадании средства в глаза вещество вызывает химический ожог, может привести к потере зрения. Средство раздражает кожу, в больших концентрациях вызывает отмирание тканей, язвы и ожоги. После приема внутрь 3-6% р-ра у человека развивается ацидоз, раздражение пищевода, более высокие концентрации могут вызвать перфорацию пищеварительного тракта. Несмотря на это, при соблюдении рекомендации по использованию препаратов, воды и бытовой химии, гипохлорит считается достаточно безопасным средством. Не обладает канцерогенными, мутагенными и тератогенными средствами. Токсическая доза при внутривенном введения для человека составляет 45 мг на кг веса; пероральная – 1 грамм на кг. Также считается, что вещество не создает экологических проблем, так как в окружающей среде быстро разлагается до воды, кислорода и поваренной соли. Класс опасности для концентрированных растворов (до 20%): 1 – по химической активности; 3 – опасность для здоровья человека. Не территории Российской Федерации гипохлорит Na выпускают по ГОСТу 11086-76.

Фармакологическое действие

Дезинфицирующее, детоксицирующее, антисептическое, противомикробное.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Натрия Гипохлорит – одно из сильнейших антибактериальных средств. Гипохлорит-ион проявляет высокую активность по отношению к множеству известных микроорганизмов, причем действует в достаточно низких концентрациях. Наивысшая активность проявляется при нейтральном рН. Образующиеся при разложении вещ-ва частицы окисляют биополимеры в структуре вредоносных агентов, разрушают молекулы практически всех орг. субстратов. Средство проявляет активность по отношению к грамотрицательным бактериям, кишечной палочке, серрации, синегнойной палочке, грамположительным бактериям, патогенным грибам, простейшим, вирусам. Однако лекарство не действует на возбудители криптоспоридиоза и лямблиоза. Средство не обладает тератогенными, канцерогенными и мутагенными свойствами.

Показания к применению

Применяют наружно и вводят внутрь полости в концентрации 0,06%:

  • для профилактики при операциях на грудной клетке, плевральной и брюшной полости;
  • при ранениях, распространенном перитоните, абсцессе, остеомиелите;
  • при проведении перитонеального диализа на брюшной полости;
  • пациентам с эмпинемой плевры (туберкулез, гной в плевральной полости);
  • при обработке влагалища перед операцией и после операции, при кольпите, бартолините, трихомониазе, эндометриозе, хламидиозе, аднексите, лапароскопии, гистероскопии, чревосечении;
  • в качестве профилактического средства и для лечения гнойно-септических осложнений после кесарева сечения;
  • после операций на мочевых путях и почках, после простатэктомии;
  • при гнойном отите, фарингите, насморке;
  • для лечения микозов и дифтерии;
  • при истинной экземе и экземе микробной этиологии;
  • пациентам со стафилодермией, стрептодермией, простым герпесом и угревой сыпью.

Раствор применяют для инъекционного введения при эндо- и экзотоксикозах, отравлениях, сепсисе, ожогах, заболеваниях печени и почек.

В виде жидкости и гелей вещество используют для дезинфекции оборудования в пищевой промышленности, при обработке поверхностей.

Противопоказания

Натрия Гипохлорит противопоказан к применению:

  • при аллергии;
  • гиповолемическом синдроме, гипогликемии (внутривенное введение);
  • внутривенно, во время беременности.

Побочные действия

Редко вещество вызывает:

  • аллергические реакции;
  • ощущение сухости и жжения в месте нанесения;
  • при инъекционном введении – снижение артериального давления, сахара в крови;
  • при быстром внутривенном введении – флебит, экстравазацию.

Гипохлорит Натрия, инструкция по применению (Способ и дозировка)

Вещество используют для обработки помещения и различных поверхностей в соответствии с рекомендациями.

Лекарство применяют внутривенно, наружно и вводят в полости в форме 0,06% раствора. Следует соблюдать инструкцию по применению.

Передозировка

Нельзя превышать рекомендуемую дозировку и пренебрегать правилами использования гипохлорита Na. Средство может раздражать дыхательные пути, кожу, вызывать эрозии и перфорации ЖКТ, раздражать глаза.

Взаимодействие

Вещество не рекомендуется сочетать с прочими антисептическими средствами и мылом. Перед применением других лек. средств рекомендуется тщательно промыть обрабатываемый участок.

Особые указания

Раствором гипохлорита нельзя обрабатывать хирургические инструменты и материалы.

Не допускать попадания средства в глаза и дыхательные пути.

При беременности и лактации

Вещество не используют для инъекционного введения у беременных женщин.

Препараты, в которых содержится (Аналоги)

Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:

Средство является активным действующим компонентом препаратов Амукин, Унисепт; его добавляют в состав дезинфицирующих растворов.

Отзывы

Сложно переоценить значение универсального дезинфицирующего средства Гипохлорит Натрия. У вещества достаточно широкая область применения, оно успешно используется в медицине, в особенности в хирургии. В интернете редко встречаются отрицательные отзывы на препараты на основе данного вещества. Резко отрицательных отзывов не обнаружено.

Цена Гипохлорита Натрия, где купить

Купить Гипохлорит Натрия в Москве для бытового использования можно по предварительному заказу.

medside.ru

Гипохлорит натрия

Растворы гипохлорита натрия используются для дезинфекции и обеззараживания воды около 100 лет. Многолетняя практика использования растворов гипохлорита натрия для обработки воды, как в нашей стране так и за рубежом показывает, что реагенты могут использоваться в широком диапазоне:

  • для дезинфекции воды в плавательных бассейнах и водоемах различного назначения;
  • для обработки природных и сточных вод в системе хозяйственно-питьевого водоснабжения;
  • при обработке бытовых и промышленных сточных вод и др.

Использование растворов гипохлорита натрия для дезинфекции воды плавательных бассейнов и прудов позволяет получать чистую прозрачную воду, лишенную водорослей и бактерий. При обработке бассейнов растворами гипохлорита натрия необходимо тщательно контролировать содержание активного хлора в воде. Важное значение имеет поддержание Ph на определенном уровне, обычно 7,4-8,0, а лучше 7,6-7,8. Регулирование Ph осуществляется введением специальных добавок.

Содержание остаточного хлора в воде плавательных бассейнов должно находиться на уровне 0,3-0,5 мг/дм3. Надежное обеззараживание в течение 30 мин. обеспечивают растворы, содержащие 0,1-0,2% гипохлорита натрия. При этом содержание активного хлора в зоне дыхания не должно превышать 0,1 мг/дм3 в публичных плавательных бассейнах и 0,03 мг/м3 в спортивных плавательных бассейнах. Замена газообразного хлора гипохлоритом натрия приводит к снижению выделения хлора в воздух, и, кроме того, позволяет легче поддерживать остаточное количество активного хлора в воде.

Использование растворов гипохлорита натрия для обработки питьевой воды предпочтительно на стадии предварительного окисления и для стерилизации воды перед подачей ее в распределительную сеть. Обычно в систему водоочистки растворы гипохлорита натрия вводят после разбавления примерно в 100 раз. При этом, помимо снижения концентрации активного хлора, снижается также величина Ph (c 12-13 до 10-11), что способствует повышению дезинфицирующей способности раствора.

Гипохлорит натрия широко применяется: для обработки бытовых и промышленных сточных вод; для разрушения животных и растительных микроорганизмов; устранения запахов; обезвреживания промышленных стоков, в том числе содержащих цианистые соединения. Он может быть использован также для обработки воды, содержащей аммоний, фенолы и гуминовые вещества.

Гипохлорит натрия также используется для обезвреживания промышленных стоков от цианистых соединений; для удаления из сточных вод ртути и для обработки охлаждающей конденсаторной воды на электростанциях.

Основные свойства гипохлорита натрия:

Гипохлорит натрия (натриевая соль хлорноватистой кислоты) – NaClO, получают хлорированием водного едкого натра (NaOH). Промышленностью выпускается в виде водных растворов различной концентрации. Малоконцентрированные растворы гипохлорита натрия получают электролизом раствора хлорида натрия (NaCl) в специальных электрохимических установках, как правило, непосредственно у потребителя.

Водные растворы гипохлорита натрия стали использоваться для дезинфекции с самого зарождения хлорной промышленности. Благодаря высокой антибактериальной активности и широкому спектру действия на различные микроорганизмы, это дезинфицирующее средство находит применение во многих направлениях человеческой деятельности.

Дезинфицирующее действие гипохлорита натрия основано на том, что при растворении в воде он точно так же, как хлор, образует хлорноватистую кислоту, которая оказывает непосредственное окисляющее и дезинфицирующее действие.

NaClO + h3O→← NaOH + HClO

Существуют растворы гипохлорита натрия различных марок.

Основные физико-химические показатели растворов гипохлорита натрия, выпускаемых в РФ: 

Наименование показателя Норма для марок
По [3] По [4]
Марка А Марка Б Марка А Марка Б Марка В Марка Г Марка Э
1 2 3 4 5 6 7 8
1. Внешний вид Жидкость зеленовато-желтого цвета Бесцветная жидкость
2. Коэффициент светопропускания, %, не менее 20 20 Не регламентируется
3. Массовая концентрация активного хлора, г/дм 3, не менее 190 170 120 120 190 120 7
4. Массовая концентрация щелочи в пересчете на NaOH, г/дм 3, не менее 10-20 40-60 40 90 10-20 20-40 1
5. Массовая концентрация железа, г/дм 3, не более 0,02 0,06 120

Растворы гипохлорита натрия различных марок применяют:

  • раствор марки А по [3] – в химической промышленности, для обеззараживания питьевой воды и воды плавательных бассейнов, для дезинфекции и отбелки;
  • раствор марки Б по [3] – в витаминной промышленности, как окислитель;
  • раствор марки А по [4] – для обеззараживания природных и сточных вод в хозяйственно-питьевом водоснабжении, дезинфекции воды рыбохозяйственных водоемов, в пищевой промышленности, для получения отбеливающих средств;
  • раствор марки Б по [4] – для дезинфекции территорий, загрязненных фекальными сбросами, пищевыми и бытовыми отходами; обеззараживания сточных вод;
  • раствор марки В, Г по [4] – для дезинфекции воды рыбохозяйственных водоемов;
  • раствор марки Э по [4] – для дезинфекции аналогично марке А [4], а также дезинфекции в медико-санитарных учреждениях, предприятиях общественного питания, санаториях, детских учреждениях, бассейнах, объектах ГО и др., а также обеззараживания питьевой воды, стоков, отбеливания.

Необходимо отметить, что для изготовления растворов гипохлорита натрия марок А и Б по [3] и растворов марки А по [4] не допускается применение абгазного хлора от хлоропотребляющих органических и неорганических производств, а также едкого натра, полученного ртутным методом.

Растворы марки Б по [4] получают из абгазного хлора органических и неорганических производств и диафрагменного или ртутного едкого натра.

Растворы марок В и Г по [4] получают из абгазного хлора стадии сжижения производства хлора и диафрагменного едкого натра с добавлением стабилизирующей добавки - цитраля сорта ”Парфюмерный” по [5]. Растворы марки Э по [4] получают электролизом раствора поваренной соли.  

waterhim.ru

Гипохлорит натрия

Гипохлорит натрия

ТУ 6-01-29-93

NaOCl

Гипохлорит натрия (натрий хлорноватистокислый) — NaOCl, неорганическое соединение, натриевая соль хлорноватистой кислоты. Тривиальное (историческое) название водного раствора соли — «лабарракова вода» или «жавелевая вода».

Соединение в свободном состоянии очень неустойчиво, обычно используется в виде относительно стабильного пентагидрата NaOCl · 5h3O или водного раствора, имеющего характерный резкий запах хлора и обладающего высокими коррозионными свойствами.

Соединение — сильный окислитель, содержит 95,2 % активного хлора. Обладает антисептическим и дезинфицирующим действием. Используется в качестве бытового и промышленного отбеливателя и дезинфектанта, средства очистки и обеззараживания воды, окислителя для некоторых процессов промышленного химического производства. Как бактерицидное и стерилизующее средство применяется в медицине, пищевой промышленности и сельском хозяйстве.

Физические свойства

Безводный гипохлорит натрия представляет собой неустойчивое бесцветное кристаллическое вещество. Элементный состав: Na (30,9 %), Cl (47,6 %), O (21,5 %).

Хорошо растворим в воде: 53,4 г в 100 граммах воды (130 г на 100 г воды при 50 °C).

У соединения известно три кристаллогидрата:

  • моногидрат NaOCl · h3O — крайне неустойчив, разлагается выше 60 °C, при более высоких температурах — со взрывом.
  • NaOCl · 2,5h3O — более устойчив, плавится при 57,5 °C.
  • пентагидрат NaOCl · 5h3O — наиболее устойчивая форма, представляет собой бледно-зеленовато-жёлтые (технического качества — белые) ромбические кристаллы (a = 0,808 нм, b = 1,606 нм, c = 0,533 нм, Z = 4). Не гигроскопичен, хорошо растворим в воде (в г/100 граммов воды, в пересчёте на безводную соль): 26 (−10 °C), 29,5 (0 °C), 38 (10 °C), 82 (25 °C), 100 (30 °C). В воздухе расплывается, переходя в жидкое состояние, из-за быстрого разложения. Температура плавления: 24,4 °C (по другим данным: 18 °C), при нагревании (30—50 °C) разлагается.

Плотность водного раствора гипохлорита натрия при 18 °C

   Плотность, г/л 1 % 2 % 4 % 6 % 8 % 10 % 14 % 18 % 22 % 26 % 30 % 34 % 38 % 40 %
1005,3 1012,1 1025,8 1039,7 1053,8 1068,1 1097,7
1128,8 1161,4 1195,3 1230,7 1268,0 1308,5 1328,5

Температура замерзания водных растворов гипохлорита натрия различных концентраций

   Температура замерзания, °C 0,8 % 2 % 4 % 6 % 8 % 10 % 12 % 15,6 %
−1,0 −2,2 −4,4 −7,5 −10,0 −13,9 −19,4 −29,7

Термодинамические характеристики гипохлорита натрия в бесконечно разбавленном водном растворе:

  • стандартная энтальпия образования, ΔHo298: −350,4 кДж/моль;
  • стандартная энергия Гиббса, ΔGo298: −298,7 кДж/моль.

Химические свойства

Разложение и диспропорционирование

Гипохлорит натрия — неустойчивое соединение, легко разлагающееся с выделением кислорода:

2 N a O C l = 2 N a C l + O 2 {\displaystyle {\mathsf {2NaOCl=2NaCl+O_{2}}}}

Самопроизвольное разложение медленно происходит даже при комнатной температуре: за 40 суток пентагидрат (NaOCl · 5h3O) теряет 30 % активного хлора. При температуре 70 °C разложение безводного гипохлорита протекает со взрывом.

При нагревании параллельно происходит реакция диспропорционирования:

3 N a O C l = N a C l O 3 + 2 N a C l {\displaystyle {\mathsf {3NaOCl=NaClO_{3}+2NaCl}}}

Гидролиз и разложение в водных растворах

Растворяясь в воде, гипохлорит натрия диссоциирует на ионы:

N a O C l   → H 2 O   N a + + O C l − {\displaystyle {\mathsf {NaOCl\ {\xrightarrow {H_{2}O}}\ Na^{+}+OCl^{-}}}}

Так как хлорноватистая кислота (HOCl) очень слабая (pKa = 7,537), гипохлорит-ион в водной среде подвергается гидролизу:

O C l − + H 2 O ⇆ H O C l + O H − {\displaystyle {\mathsf {OCl^{-}\!+H_{2}O\leftrightarrows HOCl+OH^{-}}}}

Именно наличие хлорноватистой кислоты в водных растворах гипохлорита натрия объясняет его сильные дезинфицирующие и отбеливающие свойства

Водные растворы гипохлорита натрия неустойчивы и со временем разлагаются даже при обычной температуре (0,085 % в сутки). Распад ускоряет освещение, ионы тяжёлых металлов и хлориды щелочных металлов; напротив, сульфат магния, ортоборная кислота, силикат и гидроксид натрия замедляют процесс; при этом наиболее устойчивы растворы с сильнощелочной средой (pH > 11).

В сильнощелочной среде (pH > 10), когда гидролиз гипохлорит-иона подавлен, разложение происходит следующим образом:

2 O C l − = 2 C l − + O 2 {\displaystyle {\mathsf {2OCl^{-}\!=2Cl^{-}\!+O_{2}}}}

При температурах выше 35 °C распад сопровождается реакцией диспропорционирования:

3 O C l − = 2 C l − + C l O 3 − {\displaystyle {\mathsf {3OCl^{-}\!=2Cl^{-}\!+ClO_{3}^{-}}}}

При диапазоне pH от 5 до 10, когда концентрация хлорноватистой кислоты в растворе становится заметной, разложение идёт по следующей схеме[15]:

H O C l + 2 C l O − = C l O 3 − + 2 C l − + H + {\displaystyle {\mathsf {HOCl+2ClO^{-}=ClO_{3}^{-}+2Cl^{-}+H^{+}}}} H O C l + C l O − = O 2 + 2 C l − + H + {\displaystyle {\mathsf {HOCl+ClO^{-}\!=O_{2}+2Cl^{-}\!+H^{+}}}}

В кислой среде разложение HOCl ускоряется, а в очень кислой среде (pH < 3) при комнатной температуре наблюдается распад по следующей схеме[13]:

4 H O C l = 2 C l 2 + O 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {4HOCl=2Cl_{2}+O_{2}+2H_{2}O}}}

Если для подкисления используется соляная кислота, в результате выделяется хлор:

N a O C l + 2 H C l = N a C l + C l 2 ↑ + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {NaOCl+2HCl=NaCl+Cl_{2}\!\uparrow \!+H_{2}O}}}

Пропуская через охлаждённый водный раствор гипохлорита натрия углекислый газ, можно получить раствор хлорноватистой кислоты:

N a O C l + H 2 O + C O 2 = N a H C O 3 ↓ + H O C l {\displaystyle {\mathsf {NaOCl+H_{2}O+CO_{2}=NaHCO_{3}\!\downarrow \!+HOCl}}}

Окислительные свойства

Водный раствор гипохлорита натрия — сильный окислитель, вступающий в многочисленные реакции с разнообразными восстановителями, независимо от кислотно-щелочного характера среды.

Рассмотрим основные варианты развития окислительно-восстановительного процесса и стандартные электродные потенциалы полуреакций в водной среде:

N a O C l + H + = N a + + H O C l {\displaystyle {\mathsf {NaOCl+H^{+}=Na^{+}+HOCl}}}
       2 H O C l + 2 H + + 2 e − = C l 2 ↑ + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2HOCl+2H^{+}\!+2e^{-}=Cl_{2}\!\uparrow \!+2H_{2}O}}} E o = 1 , 630 B {\displaystyle E^{o}{\mathsf {=1,630B}}}
       H O C l + H + + 2 e − = C l − + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {HOCl+H^{+}\!+2e^{-}=Cl^{-}\!+H_{2}O}}} E o = 1 , 500 B {\displaystyle E^{o}{\mathsf {=1,500B}}}
  • в нейтральной и щелочной среде:
       O C l − + H 2 O + 2 e − = C l − + 2 O H − {\displaystyle {\mathsf {OCl^{-}\!+H_{2}O+2e^{-}=Cl^{-}\!+2OH^{-}}}} E o = 0 , 890 B {\displaystyle E^{o}{\mathsf {=0,890B}}}
       2 O C l − + 2 H 2 O + 2 e − = C l 2 ↑ +   4 O H − {\displaystyle {\mathsf {2OCl^{-}\!+2H_{2}O+2e^{-}=Cl_{2}\!\uparrow \!+\ 4OH^{-}}}} E o = 0 , 421 B {\displaystyle E^{o}{\mathsf {=0,421B}}}

Некоторые окислительно-восстановительные реакции с участием гипохлорита натрия:

  • Иодиды щелочных металлов окисляются до иода (в слабокислой среде), иодата (в нейтральной среде) или периодата (в щелочной среде)[13]:
N a O C l + 2 N a I + H 2 O = N a C l + I 2 + 2 N a O H {\displaystyle {\mathsf {NaOCl+2NaI+H_{2}O=NaCl+I_{2}+2NaOH}}} 3 N a O C l + N a I = 3 N a C l + N a I O 3 {\displaystyle {\mathsf {3NaOCl+NaI=3NaCl+NaIO_{3}}}} 4 N a O C l + N a I = 4 N a C l + N a I O 4 {\displaystyle {\mathsf {4NaOCl+NaI=4NaCl+NaIO_{4}}}}
  • сульфиты окисляются в сульфаты, нитриты в нитраты, оксалаты и формиаты в карбонаты и т. п.[13]:
N a O C l + K 2 S O 3 = N a C l + K 2 S O 4 {\displaystyle {\mathsf {NaOCl+K_{2}SO_{3}=NaCl+K_{2}SO_{4}}}} 2 N a O C l + C a ( N O 2 ) 2 = 2 N a C l + C a ( N O 3 ) 2 {\displaystyle {\mathsf {2NaOCl+Ca(NO_{2})_{2}=2NaCl+Ca(NO_{3})_{2}}}} N a O C l + N a O H + H C O O N a = N a C l + N a 2 C O 3 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {NaOCl+NaOH+HCOONa=NaCl+Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}
  • Фосфор и мышьяк растворяются в щелочном растворе гипохлорита натрия, образуя соли фосфорной и мышьяковой кислот[18]:[стр. 169]:
2 A s + 6 N a O H + 5 N a O C l = 2 N a 3 A s O 4 + 5 N a C l + 3 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2As+6NaOH+5NaOCl=2Na_{3}AsO_{4}+5NaCl+3H_{2}O}}}
  • Аммиак под действием гипохлорита натрия через стадию образования хлорамина, превращается в гидразин (аналогично реагирует и мочевина)[18]:[стр. 181]:
N a O C l + N H 3 = N a O H + N H 2 C l {\displaystyle {\mathsf {NaOCl+NH_{3}=NaOH+NH_{2}Cl}}} N H 2 C l + N a O H + N H 3 = N 2 H 4 + N a C l + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {NH_{2}Cl+NaOH+NH_{3}=N_{2}H_{4}+NaCl+H_{2}O}}}
  • Соединения металлов с низшими степенями окисления превращаются в соединения с высшими степенями окисления[18]:[стр. 138, 308][19]:[стр. 200]:
N a O C l + P b O = N a C l + P b O 2 {\displaystyle {\mathsf {NaOCl+PbO=NaCl+PbO_{2}}}} 2 N a O C l + M n C l 2 + 4 N a O H = N a 2 M n O 4 + 4 N a C l + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2NaOCl+MnCl_{2}+4NaOH=Na_{2}MnO_{4}+4NaCl+2H_{2}O}}} 3 N a O C l + 2 C r ( O H ) 3 + 4 N a O H = 2 N a 2 C r O 4 + 3 N a C l + 5 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {3NaOCl+2Cr(OH)_{3}+4NaOH=2Na_{2}CrO_{4}+3NaCl+5H_{2}O}}} По аналогии можно осуществить превращения: Fe(II) → Fe(III) → Fe(VI); Co(II) → Co(III) → Co(IV); Ni(II) → Ni(III); Ru(IV) → Ru(VIII); Ce(III) → Ce(IV) и прочие.

Идентификация

Среди качественных аналитических реакций на гипохлорит-ион можно отметить выпадение коричневого осадка метагидроксида при добавлении при комнатной температуре испытуемого образца к щелочному раствору соли одновалентного таллия (предел обнаружения 0,5 мкг гипохлорита):

2 N a O C l + T l 2 S O 4 + 2 N a O H = 2 T l O ( O H ) ↓ + 2 N a C l + N a 2 S O 4 {\displaystyle {\mathsf {2NaOCl+Tl_{2}SO_{4}+2NaOH=2TlO(OH)\!\downarrow +2NaCl+Na_{2}SO_{4}}}}

Другой вариант — иодкрахмальная реакция в сильнокислой среде и цветная реакция с 4,4’-тетраметилдиаминодифенилметаном или n, n’-диокситрифенилметаном в присутствии бромата калия[21].

Распространённым методом количественного анализа гипохлорита натрия в растворе является потенциометрический анализ методом добавок анализируемого раствора к стандартному раствору (МДА) или метод уменьшения концентрации анализируемого раствора при его добавлении к стандартному раствору (МУА) с использованием бром-ионоселективного электрода (Br-ИСЭ).

Также используется титриметрический метод с использованием иодида калия (косвенная иодометрия).

Коррозионное воздействие

Гипохлорит натрия оказывает довольно сильное коррозионное воздействие на различные материалы, о чём свидетельствуют приведённые ниже данные:

Материал Концентрация NaOCl, масс. % Форма воздействия Температура, °C Скорость и характер коррозии
  Алюминий твёрдый, влажный 25 > 10 мм/год
10; pH>7 водный раствор 25 > 10 мм/год
  Медь 2 водный раствор 20 < 0,08 мм/год
20 водный раствор 20 > 10 мм/год
  Медные сплавы:  БрА5, БрА7, Л59, Л63, Л68, Л80, ЛО68-1 10 водный раствор 20 > 10 мм/год
  Никель < 34 водный раствор 20 0,1—3,0 мм/год
  Никелевый сплав НМЖМц28-2,5-1,5 < 34; активный хлор: 3 водный раствор 20 0,007 мм/год
  Никелевый сплав Н70МФ < 34 водный раствор 35—100 < 0,004 мм/год
  Платина < 34 водный раствор < 100 < 0,1 мм/год
  Свинец < 34; активный хлор: 1 водный раствор 20 0,54 мм/год
40 1,4 мм/год
  Серебро < 34 водный раствор 20 < 0,1 мм/год
  Сталь Ст3 твёрдый, безводный 25—30 < 0,05 мм/год
0,1; pH > 10 водный раствор 20 < 0,1 мм/год
> 0,1 водный раствор 25 > 10,0 мм/год
  Сталь 12Х17, 12Х18Н10Т 5 водный раствор 20 > 10,0 мм/год
  Сталь 10Х17Н13М2Т < 34; активный хлор: 2 водный раствор 40 < 0,001 мм/год
T кип. 1,0—3,0 мм/год
  Сталь 06ХН28МДТ < 34 водный раствор 20—T кип. < 0,1 мм/год
  Тантал < 34 водный раствор 20 < 0,05 мм/год
  Титан 10—20 водный раствор 25—105 < 0,05 мм/год
40 водный раствор 25 < 0,05 мм/год
  Цирконий 10 водный раствор 30—110 < 0,05 мм/год
20 водный раствор 30 < 0,05 мм/год
  Чугун серый < 0,1; pH > 7 водный раствор 25 < 0,05 мм/год
> 0,1 водный раствор 25 > 10,0 мм/год
  Чугун СЧ15, СЧ17 < 34 водный раствор 25—105 < 1,3 мм/год
  Асбест 14 водный раствор 20—100 стоек
  Графит, пропитанный феноло-формальдегидным олигомером 25 водный раствор Т кип. стоек
  Полиамиды < 34 водный раствор 20—60 стоек
  Поливинилхлорид < 34 водный раствор 20 стоек
65 относительно стоек
  Полиизобутилен < 34 водный раствор 20 стоек
60 относительно стоек
100 нестоек
  Полиметилметакрилат < 34 водный раствор 20 стоек
  Полиэтилен < 34 водный раствор 20—60 стоек
  Полипропилен < 34 водный раствор 20—60 стоек
  Резина на основе бутилкаучука 10 водный раствор 20—65 стоек
насыщенный водный раствор 65 стоек
  Резина на основе натурального каучука 10—30 водный раствор 65 стоек
  Резина на основе кремнийорганического каучука любая водный раствор 20—100 стоек
  Резина на основе фторкаучука < 34 водный раствор 20—93 стоек
  Резина на основе хлоропренового каучука 20 водный раствор 24 относительно стоек
насыщенный водный раствор 65 нестоек
  Резина на основе хлорсульфированного полиэтилена < 34 водный раствор 20—60 стоек
  Стекло < 34 водный раствор 20—60 стоек
  Фторопласт любая водный раствор 20—100 стоек
  Эмаль кислотостойкая любая водный раствор < 100 стоек
Т кип. относительно стоек

Физиологическое действие и воздействие на окружающую среду

NaOCl одно из лучших известных средств, проявляющих благодаря гипохлорит-иону сильную антибактериальную активность. Он убивает микроорганизмы очень быстро и уже в очень низких концентрациях.

Наивысшая бактерицидная способность гипохлорита проявляется в нейтральной среде, когда концентрации HClO и гипохлорит-анионов ClO− приблизительно равны (см. подраздел «Гидролиз и разложение в водных растворах»). Разложение гипохлорита сопровождается образованием ряда активных частиц и, в частности, синглетного кислорода, обладающего высоким биоцидным действием. Образующиеся частицы принимают участие в уничтожении микроорганизмов, взаимодействуя с биополимерами в их структуре, способными к окислению. Исследованиями установлено, этот процесс аналогичен тому что происходит естественным образом во всех высших организмах. Некоторые клетки человека (нейтрофилы, гепатоциты и др.) синтезируют хлорноватистую кислоту и сопутствующие высокоактивные радикалы для борьбы с микроорганизмами и чужеродными субстанциями.

Дрожжеподобные грибы, вызывающие кандидоз, Candida albicans, погибают in vitro в течение 30 секунд при действии 5,0—0,5%-го раствора NaOCl; при концентрации действующего вещества ниже 0,05 % они проявляют устойчивость спустя 24 часа после воздействия. Более резистентны к действию гипохлорита натрия энтерококки. Так, например, патогенный Enterococcus faecalis погибает через 30 секунд после обработки 5,25%-м раствором и через 30 минут после обработки 0,5%-м раствором. Грамотрицательные анаэробные бактерии, такие как Porphyromonas gingivalis, Porphyromonas endodontalis и Prevotella intermedia[К 11], погибают в течение 15 секунд после обработки 5,0—0,5%-м раствором NaOCl.

Несмотря на высокую биоцидную активность гипохлорита натрия, следует иметь в виду, что некоторые потенциально опасные простейшие организмы, например, возбудители лямблиоза или криптоспоридиоза , устойчивы к его действию.

Высокие окислительные свойства гипохлорита натрия позволяют его успешно использовать для обезвреживания различных токсинов. В приведённой ниже таблице представлены результаты инактивации токсинов при 30-минутной экспозиции различных концентраций NaOCl («+» — токсин инактивирован; «−» — токсин остался активен):

Токсин 2,5 % NaOCl +0,25 н NaOH 2,5 % NaOCl 1,0 % NaOCl 0,1 % NaOCl
  Т-2 токсин +
  Бреветоксин + +
  Микроцистин + + +
  Тетродотоксин + + +
  Сакситоксин + + + +
  Палитоксин + + + +
  Рицин + + + +
  Ботулотоксин + + + +

На организм человека гипохлорит натрия может оказывать вредное воздействие. Растворы NaOCl могут быть опасны при ингаляционном воздействии из-за возможности выделения токсичного хлора (раздражающий и удушающий эффект). Прямое попадание гипохлорита в глаза, особенно при высоких концентрациях, может вызвать химический ожог и даже привести к частичной или полной потере зрения. Бытовые отбеливатели на основе NaOCl могут вызвать раздражение кожи, а промышленные привести к серьёзным язвам и отмиранию ткани. Приём внутрь разбавленных растворов (3—6 %) гипохлорита натрия приводит обычно только к раздражению пищевода и иногда ацидозу, в то время как концентрированные растворы способны вызвать довольно серьёзные повреждения, вплоть до перфорации желудочно-кишечного тракта.

Несмотря на свою высокую химическую активность, безопасность гипохлорита натрия для человека документально подтверждена исследованиями токсикологических центров Северной Америки и Европы, которые показывают, что вещество в рабочих концентрациях не несёт каких-либо серьёзных последствий для здоровья после непреднамеренного проглатывания или попадания на кожу. Также подтверждено, что гипохлорит натрия не является мутагенным, канцерогенным и тератогенным соединением, а также кожным аллергеном. Международное агентство по изучению рака пришло к выводу, что питьевая вода, прошедшая обработку NaOCl, не содержит человеческих канцерогенов[31].

Пероральная токсичность соединения:

  • Мыши: ЛД50 (англ. LD50) = 5800 мг/кг;
  • Человек (женщины): минимально известная токсическая доза (англ. TDLo) = 1000 мг/кг.

Внутривенная токсичность соединения[32]:

  • Человек: минимально известная токсическая доза (англ. TDLo) = 45 мг/кг.

При обычном бытовом использовании гипохлорит натрия распадается в окружающей среде на поваренную соль, воду и кислород. Другие вещества могут образоваться в незначительном количестве. По заключению Шведского института экологических исследований, гипохлорит натрия, скорее всего, не создаёт экологических проблем при его использовании в рекомендованном порядке и количествах.

Гипохлорит натрия не представляет угрозы с точки зрения пожароопасности.

Рейтинг NFPA 704 для концентрированных растворов (10—20 %):

Лабораторные методы получения

Основным лабораторным методом получения гипохлорита натрия является пропускание газообразного хлора через охлаждённый насыщенный раствор гидроксида натрия:

C l 2 + 2 N a O H = N a O C l + N a C l + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+2NaOH=NaOCl+NaCl+H_{2}O}}}

Для отделения из реакционной смеси хлорида натрия (NaCl) используют охлаждение до температуры близкой к 0 °C — в этих условиях соль выпадает в осадок. Дальнейшим замораживанием смеси (−40 °C) и последующей кристаллизацией при −5 °C получают пентагидрат гипохлорита натрия NaOCl · 5h3O. Безводную соль можно получить обезвоживанием в вакууме над концентрированной серной кислотой.

Вместо гидроксида для синтеза можно взять карбонат натрия:

C l 2 + 2 N a 2 C O 3 + H 2 O = N a O C l + N a C l + 2 N a H C O 3 {\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+2Na_{2}CO_{3}+H_{2}O=NaOCl+NaCl+2NaHCO_{3}}}}

Водный раствор гипохлорита натрия можно получить обменной реакцией карбоната натрия с гипохлоритом кальция[36]:

C a ( O C l ) 2 + N a 2 C O 3 = 2 N a O C l + C a C O 3 ↓ {\displaystyle {\mathsf {Ca(OCl)_{2}+Na_{2}CO_{3}=2NaOCl+CaCO_{3}\!\downarrow }}}

Промышленное производство

Мировое производство

Оценка мирового объёма производства гипохлорита натрия представляет определённую трудность в связи с тем, что значительная его часть производится электрохимическим способом по принципу «in situ», то есть на месте его непосредственного потребления (речь идёт об использовании соединения для дезинфекции и подготовки воды). По данным на 2005 год, приблизительный глобальный объём производства NaOCl составил около 1 млн тонн, при этом почти половина этого объёма была использована для бытовых, а другая половина — для промышленных нужд.

Обзор промышленных способов получения

Выдающиеся отбеливающие и дезинфекционные свойства гипохлорита натрия привели к интенсивному росту его потребления, что в свою очередь дало стимул для создания крупномасштабных промышленных производств.

В современной промышленности существует два основных метода производства гипохлорита натрия:

  • химический метод — хлорирование водных растворов гидроксида натрия;
  • электрохимический метод — электролиз водного раствора хлорида натрия.

В свою очередь, способ химического хлорирования, предлагает две производственные схемы:

  • основной процесс, где в качестве конечного продукта образуется разбавленный (около 16 % NaOCl) раствор гипохлорита с примесью хлорида и гидроксида натрия;
  • низко-солевой или концентрированный процесс — позволяет получить концентрированный (25—40 % NaOCl) с меньшим уровнем загрязнения.

Химический метод

Сущность химического метода получения NaOCl не изменилась с момента его открытия Лабарраком

C l 2 + 2 N a O H = N a C l + N a O C l + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaOCl+H_{2}O}}}

Современный химический гигант Dow Chemical Company был одной из первых компаний, поставивших производство гипохлорита натрия на масштабную промышленную основу. В 1898 году открылся первый завод компании по выпуску NaOCl химическим способом. Другой компанией, благодаря которой, это вещество достигло сегодняшней популярности, стала Clorox — крупнейший производитель бытовых отбеливателей в США. С момента основания в 1913 году, вплоть до 1957 года, когда компанию приобрёл концерн Procter & Gamble, отбеливатель на основе гипохлорита натрия Clorox Bleach® был единственным продуктом в её ассортименте.

Современная технологическая схема непрерывного производства гипохлорита натрия представлена на рисунке

Низкосолевой процесс производства, в отличие от основной технологической схемы, представленной выше, включает в себя две стадии хлорирования, причём в кристаллизатор (см. на рисунке), где происходит концентрирование готового продукта, подаётся разбавленный раствор NaOCl из первого реактора

В России товарный гипохлорит натрия производят следующие предприятия:

  • «Каустик», ЗАО (Стерлитамак);
  • «Каустик», ОАО (Волгоград);
  • «Новомосковский хлор», ООО (Новомосковск);
  • «Сода-хлорат», ООО (Березники).

Электрохимический метод

Электрохимический метод получения гипохлорита натрия заключается в электролизе водного раствора хлорида натрия или морской воды в электролизёре с полностью открытыми электродными зонами (бездиафрагменный способ), то есть продукты электролиза свободно смешиваются в электрохимическом процессе.

Процесс на аноде:

2 C l − − 2 e − = C l 2 {\displaystyle {\mathsf {2Cl^{-}\!\!-2e^{-}=Cl_{2}}}}

Процесс на катоде:

2 H + + 2 e − = H 2 {\displaystyle {\mathsf {2H^{+}+2e^{-}=H_{2}}}}

Процесс в электролизёре за счёт химического взаимодействия образующихся продуктов:

C l 2 + O H −   → e −   C l − + H O C l {\displaystyle {\mathsf {Cl_{2}+OH^{-}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ Cl^{-}\!+HOCl}}}

Общая схема процесса:

N a C l + H 2 O = N a O C l + H 2 {\displaystyle {\mathsf {NaCl+H_{2}O=NaOCl+H_{2}}}}

Электрохимический метод используется, в основном, для получения дезинфицирующего раствора для систем водоочистки. Удобство этого метода заключается в том, что производство гипохлорита не требует поставок хлора, его можно производить сразу на месте водоподготовки, избежав, тем самым, расходов на доставку; кроме того, метод позволяет производить гипохлорит в достаточно широком диапазоне объёмов выработки: от очень малых до крупнотоннажных.

В мире существуют множество различных производителей электролизёров для получения растворов гипохлорита натрия, среди которых наиболее распространены системы компании Severn Trent De Nora: Seaclor и Sanilec.

Система Seaclor® является преобладающей технологией производства гипохлорита натрия из морской воды электрохимическим методом, занимая свыше 70 % всех мировых мощностей. Более 400 установок Seaclor® работают в 60 странах; их суммарная производительность составляет порядка 450 тыс. тонн NaOCl в год, единичная мощность колеблется в диапазоне 227—22 680 кг/день. Установки позволяют получать концентрацию активного хлора в растворе в диапазоне 0,1—0,25 %.

Установки Sanilec® выпускаются производительностью от 1,2 (портативные генераторы) до 21 600 кг/день, концентрация активного хлора составляет 0,05—0,25 %.

Характеристика продукции, обращение, хранение и транспортировка

В Российской Федерации гипохлорит натрия выпускается в соответствии с ГОСТ 11086-76 «Гипохлорит натрия. Технические условия». В соответствии с этим документом, по назначению NaOCl делится на две марки, характеристики которых представлены ниже:

Наименование показателя Марка А Марка Б
  Внешний вид Жидкость зеленовато-жёлтого цвета
  Коэффициент светопропускания Не менее 20 %
  Массовая концентрация активного хлора, г/дм³, не менее 190 170
  Массовая концентрация щёлочи в пересчёте на NaOH, г/дм³ 10—20 40—60
  Массовая концентрация железа, г/дм³, не более 0,02 0,06
  Область применения В химической промышленности для обеззараживания воды, дезинфекции и отбелки В витаминной промышленности (как окислитель) и для отбеливания ткани

Гипохлорит натрия должен храниться в защищённых от света, специальных полиэтиленовых, стальных гуммированных или других, покрытых коррозионно-стойкими материалами ёмкостях, наполненных на 90 % объёма и оборудованных воздушником для сброса образующегося при распаде кислорода. Перевозка продукции осуществляется в соответствии с правилами транспортировки опасных грузов.

Растворы товарного гипохлорита натрия со временем теряют свою активность из-за разложения NaOCl. Следующая таблица наглядно показывает, что с течением времени концентрация активного вещества в растворах уменьшается. Тем не менее, как видно из полученной диаграммы, с уменьшением концентрации гипохлорита скорость его распада также уменьшается и промышленные растворы стабилизируются:

Стабильность растворов гипохлорита натрия возрастает с уменьшением концентрации Концентрация NaOCl, % Период полуразложения, дней 25 °C 35 °C
    15 144 39
    12 180 48
    9 240 65
    6 360 97
    3 720 194
    1 2160 580

Наиболее стабильны для хранения водные растворы гипохлорита, имеющие pH в диапазоне 11,86−13.

Применение

Водный растворр гипохлорита натрия применяют при дезинфекции, так как обладает высокой антибактериальной активностью при воздействия на разные микроорганизмы.

Гипохлорит натрия используется для:

  • для обработки питьевой воды и воды бассейнов для плавания;
  • в химической пром-сти для производства средств для отбеливания;
  • для дезинфекции сточных вод;
  • как окислитель при отбеливании тканей;
  • для обеззараживания воды рыбохозяйственных водоёмов, так как раствор гипохлорит анатрия убивает все виды болезнетворных агентов;
  • для обработки помещений на предприятиях общепита и в медучреждениях;

himmax.ru

Гипохлорит натрия

Гипохлорит натрия (ГПХН) считается химическим соединением, применяющимся для дезинфекции и обеззараживания различных материалов, поверхностей, жидкостей и т.д. В чистом виде это кристаллическое вещество, которое не имеет характерного цвета, при этом оно очень неустойчивое. Химическая формула гипохлорита натрия NaClO.

Если рассматривать процентное соотношение основных химических элементов в этом веществе, то в гипохлорите натрия хлора примерно 47%, натрия – 30%, а кислорода - 22%. Это вещество способно быстро растворяться в водной среде, температура кипения безводного ГПХН примерно такая же, как и у воды +101°C. Молярная масса составляет 74,44 г/моль.

Главным государственным документом, который регламентирует качество этого химического вещества, считается ГОСТ 11086 «Гипохлорит натрия. Технические условия».

Способ получения и виды ГПХН

Чтобы получить гипохлорит натрия необходимо провести процесс хлорирования едкого натра с помощью молекулярного хлора. Также это вещество можно получить с помощью электролиза раствора поваренной соли. Производство гипохлорита натрия – это сложный химический процесс, который основан на изготовлении разных растворов ГПХН. Каждый раствор отличается по концентрации, поэтому существует несколько марок гипохлорита натрия.

Согласно межгосударственному ГОСТу гипохлорит натрия может выпускаться только двух марок: А и Б. Но стоит отметить, что для этого вещества были разработаны и ТУ, которые регламентируют качественные характеристики и для других марок. Согласно этим документам гипохлорит натрия может производиться 5 марок: А, Б, В, Г, Э.

Каждая из этих марок имеет свою специализацию:

  • •    марка А создана для дезинфекции питьевой воды, а также воды для бассейнов,
  • •    марка Б разработана для отбеливания и очищения тканей,
  • •    марка В и Г по ТУ специализируется на очистке воды в рыбных хозяйствах,
  • •    марка А и Э гипохлорита натрия по ТУ применяются для дезинфекции питьевых водных ресурсов, оборудования в больницах и санаториях, обеззараживания сточных вод, вод рыбных хозяйств. Эти две марки считаются одними из самых универсальных.

Свойства ГПХН

Всемирное применение гипохлорита натрия обусловлено его химической способностью к нейтрализации целого ряда вредных микроорганизмов. Его бактерицидные свойства направлены на уничтожение целого ряда опасных грибков и бактерий. Самыми яркими представителями этого класса организмов, с которыми активно ведет борьбу гипохлорит натрия, есть:

  • •    грибок Candida albicans,
  • •    патогенные энтерококки,
  • •    некоторые виды анаэробных бактерий.

Раствор гипохлорита натрия способен в течение 15-30 секунд убить все вышеперечисленные микроорганизмы. Кроме того, чем выше концентрация ГПХН, тем быстрее происходит процесс дезинфекции. Но уровень концентрации должен четко контролироваться, так как зачастую обрабатываемая вода попадает непосредственно к потребителю через очистные системы водоснабжения.

Принцип действия гипохлорита натрия достаточно простой, та как это вещество имеет высокие биоцидные свойства. Когда гипохлорит натрия попадает в воду, он начинает активно разлагаться, образовывая при этом активные частицы в виде радикалов и кислорода.

Радикалы ГПХН можно считаться основным «оружием», направленным против вредных микроорганизмов. Активные частицы ГПХН начинают разрушать внешнюю оболочку или биопленку микроорганизма, таким образом, это приводит к окончательной гибели различных патогенных грибков, вирусов и бактерий.

Из-за такого мощного обеззараживающего эффекта, это вещество должно проходить строгий контроль качества. Тем более, когда его применяют для очистки питьевой воды. После обработки гипохлоритом натрия воду проверят на:

  • •    наличие тяжелых металлов,
  • •    цветность,
  • •    уровень стабильности,
  • •    концентрацию щелочи,
  • •    концентрацию хлора.

Сферы применения

Химический состав гипохлорита натрия направлен на обеззараживание и дезинфекцию воды. Поэтому это вещество занимает важное место во многих сферах человеческой жизни. Мировые исследования показывают, что ГПХН для дезинфекции применяют в 91% случаев, остальные 9% включают гипохлорит калия или лития. Но чтобы это вещество дало результат и пользу в быту, необходимо внимательно следить за концентрацией раствора. Для этого нужно внимательно читать инструкцию к гипохлориту натрия.

Основными тремя сфера использования этого химического вещества считают:

  • •    медицину,
  • •    легкую и тяжелую промышленность.
  • •    бытовое применение.

В инструкции по применению гипохлорита натрия в быту указано, что это вещество можно применять для дезинфекции и обеззараживания поверхностей, тканей, сантехнических засорений и т.д.

В промышленной отрасли гипохлорит натрия марки А и Э нашел свое применение в сфере отбеливания ткани и древесных материалов. Эти две марки ГПХН способствуют очистке коммунальных и сточных вод.

Медицинские препараты и дезинфицирующие средства с гипохлоритом натрия играют немаловажную роль.. С помощью этого вещества производят обеззараживание и чистку ран от ожогов, послеоперационных швов и т.д. Это вещество помогло избавиться от напасти холеры, брюшного тифа в странах Латинской Америки. Также его вводят внутривенно. В медицине ГПХН используют в:

  • •    стоматологии,
  • •    гинекологии,
  • •    хирургии,
  • •    дерматологии.

Цена на гипохлорит натрия в РФ за 1 литр в среднем составляет 60-70 рублей. Его упаковывают в полиэтиленовые канистры и бочки.

Похожие статьи

При добавлении вещества в бензин происходит существенное увеличение октанового числа топлива. Фракционный ссотав оказывает наибольшее воздействие на степень увеличения ......

Фиссурит является одним из наиболее популярных стоматологических герметиков. Его используют с целью профилактики наиболее подверженных бактериальной ......

Довольно часто изопропанол выступает в виде заменителя этилового спирта, активно используясь в товарах автохимии, препаратах медицинского назначения и как промышленный растворитель. В медицине вещество ......

Пятиводный Nа2ОSiО2 получают путем изогидрической кристаллизации кремнеземистых щелочных растворов. Основным способом, обеспечивающим гарантированное получение кристаллизованных гидратов в отношении ......

Этот формальдегидный полимер пользуется спросом на рынке химической промышленности. Вещество активно применяется как высокоэффективное дезинфицирующее средство ......

promplace.ru

Натрия гипохлорит (Sodium hypochlorite)

Натрия гипохлоритNatrii hypochloris (род. Natrii hypochloritis)Na-O-Cl
  • N70 Сальпингит и оофорит
  • N71 Воспалительные болезни матки, кроме шейки матки
  • N73.9 Воспалительные болезни женских тазовых органов неуточненные
  • N76 Другие воспалительные болезни влагалища и вульвы
  • T14.1 Открытая рана неуточненной области тела
  • T30 Термические и химические ожоги неуточненной локализации
  • Z100* КЛАСС XXII Хирургическая практика
  • 7681-52-9Фармакологическое действие - дезинфицирующее, антисептическое, противомикробное, детоксицирующее.

    Способен выделять атомарный хлор, являющийся сильнейшим окислителем. Разрушает молекулы любых органических субстратов. Активен в отношении грамположительных и грамотрицательных бактерий (в т.ч. серрации, синегнойной и кишечной палочек), большинства патогенных грибов (в частности рода Candida), простейших, вирусов. Эффективность снижается в присутствии белка, сыворотки и цельной крови.

    Раствор для внутриполостного и наружного применения 0,06%:

    профилактика инфекций, в т.ч. при операциях на грудной клетке, брюшной или плевральной полости, раневых; перитонит (распространенный), остеомиелит, абсцесс; перитонеальный диализ при гнойных процессах в брюшной полости; эмпиема плевры, в т.ч. туберкулезной этиологии, интраоперационная санация плевральной полости при гнойных поражениях; периоперационная обработка влагалища, бартолинит, кольпит, трихомониаз, хламидиоз, эндометрит, аднексит, чревосечение, лапароскопия, гистероскопия; профилактика и лечение гнойно-септических осложнений при кесаревом сечении, операциях на почке и верхних мочевых путях, простатэктомии; гнойный отит, ринит, фарингит; дифтерия; микозы; микробная и истинная экзема, стрепто- и стафилодермия, угри, простой герпес.

    Раствор для инъекций 0,06%: экзо- и эндотоксикозы (печеночно-почечная недостаточность, отравления, ожоги, сепсис и др.).

    Жидкость, гель: дезинфекция твердых поверхностей, оборудования для пищевой промышленности.

    Гиперчувствительность.

    Раствор для инъекций: гипогликемия, гиповолемический синдром, беременность.

    Аллергические реакции, чувство жжения на месте аппликации.

    Раствор для инъекций: снижение АД, уменьшение содержания глюкозы в плазме крови, флебит (быстрое введение) и паравенозный инфильтрат (экстравазация).

    Следует избегать одновременного или последовательного использования др. антисептических средств или мыла без предварительного тщательного промывания обрабатываемого участка (возможен антагонизм или инактивация).

    Раствор для в/в, внутриполостного и наружного применения 0,06%.

    Не следует допускать попадания в глаза.

    Не пригоден для дезинфекции хирургических материалов и инструментов (вызывает коррозию).

    www.rlsnet.ru


    Смотрите также